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(1)已晓在101kPa时,32。0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式是_________________________

负极的电极反应式是_________________________

(3)右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

 

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________

(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________

(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可摘取的措施有(任答两种)____________

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。

  实验

混合溶液  

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2。5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

 

请完成此实验设计,其中: V6=________V9=________

 

(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+,其电极反应式为______________________________________

(2)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:__________________________________。

(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是_____________________________。

(4)右图所示原电池正极的反应式为___________________________

 

(1)已晓某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1E2的代数式表示)。 

(2)已晓在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(l) =H2O(g) ΔH=+44。0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________

(3)已晓:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,断裂1 mol H—H键汲取的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键汲取的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。

(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已晓25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

 

在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g)10s末,生成2。4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L1。运算:

110 sL的物质的量浓度为_____________

2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________

3)化学方程式中x值为_____________

4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)。

5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)

 

已晓:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH=-483。6 kJ·mol-1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为(  )

A. 2∶3    B。 1∶2    C。 1∶1    D。 3∶2

 

0。6 mol X气体和0。4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:

3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)5 min末已生成0.2 mol W,若测晓以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L1·min1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 

在一定条件下,已晓:C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1

2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH2   C(s)+CO2(g)═2CO(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2    B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2    D。 ΔH3=ΔH2-ΔH1

 

Cu2O可由电解制取,如图所示,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是(  )

A。 铜电极发生还原反应    B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极接直流电源的负极    D. 该反应也可设计为原电池

 

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是(     )

A. 负极发生的反应为Fe-3e==Fe3+

B。 正极发生的反应为2H2O+O2+4e==4OH

C。 原电池是将电能转化为化学能的装置

D。 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

 

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