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满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下: 已晓: ... _满分5_满分网

钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2OFeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:

已晓:

i.酸洗钢制构件后得来废酸的主要成分如下表所示。

ii。pH <4时,Fe2+不易被氧气氧化。

(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________

(2)过程II中,发生的主要反应:FeCl2(s)H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是__________________________________(写出一点即可)。

②用化学平稳原理解释鼓入空气的目的:_________________________________

(3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得来的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________

(4)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-挑选性吸附分离,其过程可表示为ROH +X-RX +OH-(X-表示FeCl4-)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH将会_______________。(填“升高”、“降低”或“不变”)

②洗脱液经处理后有许多用途,下列用途合理的是_________________。

A、刻蚀印刷铜线路板   B、净化污水   C、自来水消毒    D、浸泡生物标本

 

2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 抑制Fe2+水解;防止pH > 4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利于HCl气体的逸出; 提供SO42-利于FeSO4固体析出 空气带走HCl气体,促进平稳FeCl2(s) + H2SO4(aq)FeSO4(s) + 2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出 2FeSO4 Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑ 升高 AB 【解析】(...
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考点分析:
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已晓物质A~K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物,在空气中易潮解和变质,在水中可以电离出电子总数相等的两种离子;E为生活中常用消毒剂的有效成分,F是生活中不可缺少的调味剂,G为无色液体,B、C、D、K都是单质;反应②~⑤都是复要的工业反应。(部分反应需要在溶液中进行)

(1)物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________

E中所含化学键类型有___________________________________________,

M的结构式为___________________________________________________

(2)反应的离子方程式为___________________________________________

 

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氧化还原反应在生产生活中有着复要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)二氧化硫是一种污染性气体,工业上常利用Fe2+的催化作用,常温下使SO2转化为SO42,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: _____________________________

(2)ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①氯化钠电解槽内的阳极产物为__________

②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为__________。

ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________

 

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A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:_________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得来固体的化学式为:________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50。0mL,4mol/LB溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液,若产生7。8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________________。

(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

(5)pH=3。6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因: ______________。

 

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加热HCOONa固体,发生的反应有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑        ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑   ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑        ③

HCOONa加热分解时,固体失复率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

A. T415℃时,只有反应发生

B. 反应不可能同时发生

C。 570℃T600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3

D. 残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时,反应的反应速率相等

 

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下列图像正确的是         (    )

A.     B。

C.     D.

 

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